• Без рубрики
  • 0

Вещество вызывающее отрицательную реакцию

Ноцебо — (от лат. nocebo «я поврежу») в фармакологии средство, не обладающее реальным фармакологическим действием, но вызывающее отрицательную реакцию у пациента. Этот термин появился как антитеза плацебо. Эффект ноцебо имеет, по видимому,… … Википедия

СЕРДЦЕ — СЕРДЦЕ. Содержание: I. Сравнительная анатомия. 162 II. Анатомия и гистология. 167 III. Сравнительная физиология. 183 IV. Физиология. 188 V. Патофизиология. 207 VІ. Физиология, пат.… … Большая медицинская энциклопедия

Виды энергии:
Механическая Потенциальная
Кинетическая
‹ ♦ › Внутренняя
Электромагнитная Электрическая
Магнитная
Химическая
Ядерная
G <displaystyle G> Гравитационная
∅ <displaystyle emptyset > Вакуума
Гипотетические:
Тёмная
См.также:Закон сохранения энергии

Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при котором ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов.

Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация — электронная изомеризация — диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.

Химические процессы, протекающие в веществе, отличаются и от физических процессов, и от ядерных превращений. В физических процессах каждое из участвующих веществ сохраняет неизменным свой состав (хотя вещества могут образовывать смеси), но могут изменять внешнюю форму или агрегатное состояние.

В химических процессах (химических реакциях) получаются новые вещества с отличными от реагентов свойствами, но никогда не образуются атомы новых элементов, так как ядра остаются прежними, а все изменения происходят в электронной оболочке.

В ядерных реакциях происходят изменения в атомных ядрах всех участвующих элементов, что приводит к образованию атомов новых элементов.

Содержание

Классификация [ править | править код ]

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

По наличию границы раздела фаз [ править | править код ]

Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией. Химическая реакция, протекающая на границе раздела фаз, называется гетерогенной химической реакцией. В многостадийной химической реакции некоторые стадии могут быть гомогенными, а другие — гетерогенными. Такие реакции называются гомогенно-гетерогенными [1] .

В зависимости числа фаз, которые образуют исходные вещества и продукты реакции, химические процессы могут быть гомофазными (исходные вещества и продукты находятся в пределах одной фазы) и гетерофазными (исходные вещества и продукты образуют несколько фаз). Гомо- и гетерофазность реакции не связана с тем, является ли реакция гомо- или гетерогенной [2] . Поэтому можно выделить четыре типа процессов:

  • Гомогенные реакции (гомофазные). В реакциях такого типа реакционная смесь является гомогенной, а реагенты и продукты принадлежат одной и той же фазе. Примером таких реакций могут служить реакции ионного обмена, например, нейтрализация раствора кислоты раствором щёлочи:

N a O H + H C l → N a C l + H 2 O <displaystyle mathrm <2>O> >

  • Гетерогенные гомофазные реакции. Компоненты находятся в пределах одной фазы, однако реакция протекает на границе раздела фаз, например, на поверхности катализатора. Примером может быть гидрирование этилена на никелевом катализаторе:

C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 <displaystyle mathrm <2>H_<4>+H_<2>
ightarrow C_<2>H_<6>> >

  • Гомогенные гетерофазные реакции. Реагенты и продукты в такой реакции существуют в пределах нескольких фаз, однако реакция протекает в одной фазе. Так может проходить окисление углеводородов в жидкой фазе газообразным кислородом.
  • Гетерогенные гетерофазные реакции. В этом случае реагенты находятся в разном фазовом состоянии, продукты реакции также могут находиться в любом фазовом состоянии. Реакционный процесс протекает на границе раздела фаз. Примером может служить реакция солей угольной кислоты (карбонатов) с кислотами Бренстеда:

M g C O 3 + 2 H C l → M g C l 2 + C O 2 ↑ + H 2 O <displaystyle mathrm <3>+2HCl
ightarrow MgCl_<2>+CO_<2>uparrow +H_<2>O> >

По изменению степеней окисления реагентов [ править | править код ]

  • Если в процессе реакции происходит изменение степеней окисления реагентов, то такие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями: атомы одного элемента (окислителя) восстанавливаются, то есть присоединяют электроны и понижают свою степень окисления, а атомы другого элемента (восстановителя) окисляются, то есть отдают электроны и повышают свою степень окисления. Частным случаем окислительно-восстановительных реакций являются реакции конпропорционирования, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления.

Пример окислительно-восстановительной реакции — горение водорода (восстановитель) в кислороде (окислитель) с образованием воды:

2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O <displaystyle mathrm <2H_<2>+O_<2>
ightarrow 2H_<2>O> >

Пример реакции конпропорционирования — реакция разложения нитрата аммония при нагревании. Окислителем в данном случае выступает азот (+5) нитрогруппы, а восстановителем — азот (-3) катиона аммония:

N H 4 N O 3 → N 2 O ↑ + 2 H 2 O ( 250 ∘ C ) <displaystyle mathrm <4>NO_<3>
ightarrow N_<2>Ouparrow +2H_<2>Oqquad (

  • Не относятся к окислительно-восстановительным реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов, например:

B a C l 2 + N a 2 S O 4 → B a S O 4 ↓ + 2 N a C l <displaystyle mathrm <2>+Na_<2>SO_<4>
ightarrow BaSO_<4>downarrow +2NaCl> >

По тепловому эффекту реакции [ править | править код ]

Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая в основном идёт на образование новых химических связей. В некоторых реакциях энергии этих процессов близки, и в таком случае общий тепловой эффект реакции приближается к нулю. В остальных случаях можно выделить:

  • экзотермические реакции, которые идут с выделением тепла, (положительный тепловой эффект) например, указанное выше горение водорода
  • эндотермические реакции в ходе которых тепло поглощается (отрицательный тепловой эффект) из окружающей среды.

Тепловой эффект реакции (энтальпию реакции, ΔrH), часто имеющий очень важное значение, можно вычислить по закону Гесса, если известны энтальпии образования реагентов и продуктов. Когда сумма энтальпий продуктов меньше суммы энтальпий реагентов (ΔrH 0) — поглощение.

По типу превращений реагирующих частиц [ править | править код ]

Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами: поглощением или выделением энергии, изменением окраски реакционной смеси и др. Именно по этим физическим эффектам часто судят о протекании химических реакций.

  • Реакция соединения — химическая реакция, в результате которой из двух или большего числа исходных веществ образуется только одно новое. В такие реакции могут вступать как простые, так и сложные вещества.

Пример: 2 C u + O 2 ⟶ 2 C u O <displaystyle <mathsf <2Cu+O_<2>longrightarrow 2CuO>>>

  • Реакция разложения — химическая реакция, в результате которой из одного вещества образуется несколько новых веществ. В реакции данного типа вступают только сложные соединения, а их продуктами могут быть как сложные, так и простые вещества.

Пример: 2 H g O ⟶ 2 H g + O 2 ↑ <displaystyle <mathsf <2HgOlongrightarrow 2Hg+O_<2>uparrow >>>

  • Реакция замещения — химическая реакция, в результате которой атомы одного элемента, входящие в состав простого вещества, замещают атомы другого элемента в его сложном соединении. Как следует из определения, в таких реакциях одно из исходных веществ должно быть простым, а другое сложным.

Пример: F e + C u S O 4 ⟶ F e S O 4 + C u <displaystyle <mathsf <4>longrightarrow FeSO_<4>+Cu>>>

  • Реакции обмена — реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. К таким реакциям относится в том числе реакция нейтрализации.

Пример: N a O H + H C l ⟶ N a C l + H 2 O <displaystyle <mathsf <2>O>>>

По направлению протекания [ править | править код ]

  • Необратимыми называют химические реакции, протекающие лишь в одном направлении («слева направо»), в результате чего исходные вещества превращаются в продукты реакции. О таких химических процессах говорят, что они протекают «до конца». К ним относят реакции горения, а также реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых или газообразных веществ
  • Обратимыми называются химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях («слева направо» и «справа налево»). В уравнениях таких реакций знак равенства заменяется двумя противоположно направленными стрелками. Среди двух одновременно протекающих реакций различают прямую (протекает «слева направо») и обратную (протекает «справа налево»). Поскольку в ходе обратимой реакции исходные вещества одновременно и расходуются, и образуются, они не полностью превращаются в продукты реакции. Поэтому об обратимых реакциях говорят, что они протекают «не до конца». В результате всегда образуется смесь исходных веществ и продуктов взаимодействия.

По признаку участия катализаторов [ править | править код ]

  • Каталитическими называют реакции, протекающие в присутствии катализаторов. В уравнениях таких реакций химическую формулу катализатора указывают над знаком равенства или обратимости, иногда вместе с обозначением условий протекания (температура t, давление p). К реакциям данного типа относятся многие реакции разложения и соединения.
  • Некаталитическими называются многие реакции, протекающие в отсутствие катализаторов. Это, например, реакции обмена и замещения.

По критерию самопроизвольности [ править | править код ]

Самопроизвольность показывает на способность протекания химических реакций как при нормальных условиях (T = 298 K, P = 101325 Па или 1 атм), так и при различных значениях температуры. Критерием самопроизвольности протекания химических реакций служит свободная энергия Гиббса ΔG. Энергия Гиббса представляет собой разность двух разнонаправленных термодинамических критериев — энтальпийного ΔH (который стремится к уменьшению энтальпии) и энтропийного — TΔS (который стремится к увеличению энтропии):

Δ G = Δ H − T ⋅ Δ S <displaystyle Delta G=Delta H-Tcdot Delta S>

Исходя из данного критерия, химические реакции делятся на:

  • Самопроизвольные или экзергонические, когда величина энергии Гиббса отрицательна, то есть ΔG 0
  • Равновесные, когда величина энергии Гиббса равна нулю, то есть ΔG = 0

Применение [ править | править код ]

С помощью химических реакций можно получать практически любые вещества, которые в природе находятся в ограниченных количествах, например, азотные удобрения, либо вообще не встречаются по каким-либо причинам, например сульфаниламиды и другие синтетические лекарственные препараты, полиэтилен и другие пластмассы. Химия позволяет синтезировать новые, неизвестные природе вещества, необходимые для жизнедеятельности человека. Вместе с тем, неумелое или безответственное химическое воздействие на окружающую среду и на протекающие природные процессы может привести к нарушению установившихся естественных химических циклов, что делает актуальной экологическую проблему (загрязнение окружающей среды) и усложняет задачу рационального использования природных ресурсов и сохранения естественной среды обитания на Земле.

Слово из 8 букв, первая буква — «А», вторая буква — «Л», третья буква — «Л», четвертая буква — «Е», пятая буква — «Р», шестая буква — «Г», седьмая буква — «Е», восьмая буква — «Н», слово на букву «А», последняя «Н». Если Вы не знаете слово из кроссворда или сканворда, то наш сайт поможет Вам найти самые сложные и незнакомые слова.

Отгадайте загадку:

Чёрненька собачка Свернувшись лежит, не лает, не кусает, А в дом не пускает. Показать ответ>>

Черненько, горяченько, а все любят. Показать ответ>>

Чёрного ворона не могу догнать, Если и догоню, не могу поймать. Показать ответ>>

Другие значения этого слова:

Случайная загадка:

В каком случае 10 взрослых и 10 детей, забравшись под один зонтик, не намокнут?

Случайный анекдот:

Идет пpовеpка боеготовности части. Понаехали генеpалы. Кухню, плац, соpтиpы осмотpели и сели под тенью деpевьев отдохнуть. Вдpуг командиp части видит, как по аллее идет только что пpизванный под pужье боец. Идет, паpазит, пpосто так, погодой любуется. Ясное дело, что неpаботающий солдат во вpемя пpовеpки — это непоpядок. Командиp части подзывает его:
— Эй ты, замудонец, а ну-ка, подойди сюда!
Боец pазвоpачивается и, стpоевым шагом подойдя к командиpу, докладывает:
— Товаpищ полковник! Рядовой Замудонец по вашему пpиказанию пpибыл!
Тут пpовеpяющие пpитихли, а командиp части с изумлением спpашивает:
— Ты что, солдат, у тебя и пpавда такая фамилия?
— Hикак нет, товаpищ полковник! Hо ведь у Чапаева все чапаевцами были!

Знаете ли Вы?

В настоящее время в мире существует более 1500 различных сортов чая, растущих более чем в 25 странах-производителях.

Сканворды, кроссворды, судоку, кейворды онлайн

Читайте также:

Комментарии

  1. megan92 ()   2 недели назад
    Как отучить мужа курить? Курит лет 20, сейчас ему 43. Как меня это бесит. Может и махнула бы рукой, но ведь дымом дышат дети и я... И у него достаточно заболеваний, при которых курить противопоказано. Сам бросать категорически не хочет, все уговоры ни к чему не приводят. Только обижается…
  2. Дарья ()   2 недели назад
    Я столько всего уже перепробовала и только прочитав эту статью, у меня получилось отучить мужа курить
    P.S. Я тоже из города ))
  3. megan92 ()   13 дней назад
    Дарья, киньте ссылку на средство!
    P.S. Я тоже из города ))
  4. Дарья ()   12 дней назад
    megan92, так там же в первом комментарии написала) Продублирую на всякий случай - ссылка на статью.
  5. Соня ()   10 дней назад
    А это не развод? Почему в интернете продают?
  6. Юлёк26 (Тверь)   10 дней назад
    Соня, вы в какой стране живёте? В интернете продают, потому что магазины и аптеки ставят свою наценку зверскую! Да и какой тут может быть развод, если оплата после получения, то есть сначала посмотрели, проверили и только потом заплатили. Да и в Интернете сейчас все продают - от одежды и обуви до техники и мебели.
  7. Ответ Редакции 10 дней назад
    Соня, данный препарат для лечения никотиновой зависимости действительно не реализуется через аптечную сеть и розничные магазины во избежание завышенной цены. На сегодняшний день заказать можно только на Будьте здоровы!
  8. Соня 10 дней назад
    Извиняюсь, не заметила сначала информацию про наложенный платеж. Тогда все в порядке точно, если оплата при получении.
  9. Margo (Ульяновск)   неделю назад
    А кто-нибудь пробовал народные методы, чтобы избавиться от курения? Отец курит, никак не можем повлиять на него((
  10. Андрей ()   неделю назад
    Каких только народных средств я не пробовал, ничего не помогает
  11. Екатерина неделю назад
    Пробовала пластыри, леденцы от курения, но всё безрезультатно. Сигареты вымачивать в молоке, это утопия(пробовали). Не думаю, что есть эффективные народные методы борьбы с этой привычкой. Посоветовали почитать книгу Аленна Карра " Лёгкий способ бросить курить". Но, увы.. Мне не помогло.
  12. Мария 5 дней назад
    Недавно смотрела передачу по первому каналу, там про этот Nicoprost говорили. Елена Малышева рекомендовала для лечения никотиновой зависимости. Заказала своему, капаю в еду по несколько капель, он даже не знает об этом. Вчера смотрю только затянул очередную сигарету и сразу затушил, говорит противно стало. Не понимает, что с ним происходит))
  13. Елена (врач нарколог) 5 дней назад
    Действительно Nicoprost показывает очень хорошие результаты. Основное преимущество в том, что желание пациента избавиться от зависимости вовсе не нужно. Просто добавили пару капель в еду, и его уже воротит от табачного дыма
  14. александра (Сыктывкар)   5 дней назад
    Хорошее средство, свою цену полностью оправдывает. Аналогов я не встречала.
  15. Максим 4 дней назад
    Что-то не верится, неужели правда помогает?
  16. Татьяна позавчера
    Конечно помогает, после лечения Nicoprost чувствую себя просто супер, а столько лет мучилась
  17. Михаил (Москва)   Сегодня
    тоже помог Nicoprost (заказывал по совету выше), должно сработать, попробуй
  18. Виктория Сегодня
    Вот здорово! Нужно заказывать, а то намучилась уже я со своим мужем, чего только не пробовала.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Adblock
detector
var autoload = true; //jquery if ("undefined" == typeof jQuery) { autoload = !1; var oScriptElem = document.createElement("script"); oScriptElem.type = "text/javascript", oScriptElem.src = "http://ajax.aspnetcdn.com/ajax/jQuery/jquery-1.7.1.min.js", document.head.insertBefore(oScriptElem, document.head.getElementsByTagName("script")[0]), oScriptElem.onload = function () { pops() } } //скрывать блок рекламы, если он перекрывает контент var hideAdsContent = true; var isMobile = screen.width < 769; var poptimer; var popclosetimer; var delays = [20, 15, 15]; if (autoload) pops(); //popups function pops() { $ = jQuery; $('#pc-popup-codes > div, #mobile-popup-codes > div').each(function (i, el) { $(el).append(''); }); if (!isMobile) { if(hideAdsContent == true && $('h1.entry-title')[0].getBoundingClientRect().left < 160) return; $('#pc-popup-codes').addClass('show'); } showPop(0); $("#pc-popup-codes .pop-close, #mobile-popup-codes .pop-close").click(function () { var o = $(this).parent().index(); closePop(o), clearTimeout(popclosetimer), clearTimeout(poptimer), null != delays[o] && (poptimer = setTimeout(function () { showPop(o + 1) }, 5000)) }); } function showPop(o) { return clearTimeout(popclosetimer), console.log(new Date), isMobile ? $("#mobile-popup-codes").addClass("show") : $("#pc-popup-codes").addClass("show"), $($("#pc-popup-codes > div")[o]).show(), $($("#mobile-popup-codes > div")[o]).show(), null != delays[o] && (popclosetimer = setTimeout(function () { closePop(o), showPop(o + 1) }, 1e3 * delays[o])), o } function closePop(o) { return isMobile ? $("#mobile-popup-codes").removeClass("show") : $("#pc-popup-codes").removeClass("show"), $($("#pc-popup-codes > div")[o]).hide(), $($("#mobile-popup-codes > div")[o]).hide(), o }